Tip:
Highlight text to annotate it
X
Dalam video terakhir, saya menyentuh pada gagasan sigma ikatan.
Dan bahwa adalah ikatan--Nah, biarkan aku menggambar dua nucleuses dan
Biarkan aku hanya menggambar salah satu orbital.
Katakanlah ini adalah orbital sp3 hibridisasi, yaitu
ini atom dan ini adalah semacam ini lobus besar di sana.
Dan kemudian orang ini memiliki orbital sp3 hibridisasi juga.
Itulah lobus kecil, dan kemudian yang memiliki
lobus besar seperti itu.
Sigma Obligasi adalah satu di mana ada tumpang tindih jenis dalam
Arah di mana lobus menunjuk.
Dan Anda mungkin berkata, Nah, bagaimana bisa ada jenis lain
Obligasi dari itu?
Yah, jenis lain dari obligasi, jadi ini benar di sini--saya
membuatkan ini jelas.
Ini di sini adalah sigma ikatan.
Dan Anda berkata, Nah, apa jenis Obligasi bisa ada
mana saya orbital dua tumpang tindih jenis dalam arah yang
mereka menunjuk?
Dan jenis lain dari obligasi yang Anda bisa, Anda dapat membayangkan jika
Anda memiliki dua p orbital.
Jadi biarkan aku menggambar inti dua atom, dan aku hanya akan menggambar
salah satu dari masing-masing orbital p mereka.
Jadi mari kita mengatakan bahwa itulah inti dan aku hanya akan menggambar
orbital p mereka.
Jadi p orbital adalah hanya bahwa bentuk halter.
Biarkan aku menarik mereka sedikit lebih dekat bersama-sama.
Jadi p orbital adalah bahwa bentuk halter.
Jadi biarkan aku menggambar orang ini--salah satu orbital p nya.
Saya ingin menggambar itu sedikit lebih besar dari itu, dan Anda akan
Lihat Mengapa kedua.
Jadi salah satu nya p orbital di sana.
Seperti itu keluar.
Dan kemudian orang ini di sini juga memiliki orbital p yang
sejajar dengan orbital p ini, jadi pergi seperti itu.
Biarkan aku menggambar yang lain yang sedikit tegak.
Hal ini terjadi--saya ingin tumpang tindih lebih, jadi pergi seperti itu.
Saya pikir Anda mendapatkan ide.
Jadi di sini, kami orbital dua p sejajar satu sama lain.
Ini, dapat Anda bayangkan, ini adalah sp3 hibridisasi orbital.
Mereka menunjuk pada satu sama lain.
Di sini, they're paralel.
p orbital sejajar satu sama lain, dan Anda melihat bahwa
mereka tumpang tindih di atas lobus semacam ini di sini dan dalam hal ini
bawah lobus di sini.
Dan ini adalah ikatan pi.
Biarkan saya menjelaskan hal ini.
Dan ini adalah satu pi obligasi.
Jadi Anda dapat menyebutnya pi, secara harfiah, dengan orang Yunani
Surat pi: pi obligasi.
Kadang-kadang Anda akan melihat ini saja ditulis sebagai pi bond.
Dan disebut ikatan pi karena huruf Yunani
karena pada dasarnya p, dan kami sedang berhadapan dengan orbital p
tumpang tindih.
Sekarang sigma obligasi, yang merupakan bentuk apa bila Anda memiliki
ikatan tunggal, ini lebih kuat daripada Obligasi pi; Pi
Obligasi datang ke dalam bermain setelah Anda mulai membentuk double atau triple
Obligasi di atas Obligasi sigma.
Untuk mendapatkan semacam visualisasi yang lebih baik tentang bagaimana yang
mungkin bekerja, mari kita berpikir tentang ethene.
Jadi molekul struktur tampak seperti ini.
Jadi Anda memiliki C ganda-terikat untuk C, dan kemudian masing-masing dari orang-orang
memiliki dua hydrogens.
Jadi biarkan aku menarik apa yang akan terlihat seperti, atau visual terbaik kami,
atau kemampuan kita terbaik untuk jenis konsep apa
orbital di sekitar karbon mungkin terlihat seperti.
Jadi pertama aku akan menggambar sp2 hibridisasi orbital.
Jadi biarkan aku hanya membuatnya sangat jelas apa yang terjadi di sini.
Jadi ketika kita sedang menangani metana, yang secara harfiah
hanya karbon terikat pada empat hydrogens, dan jika aku benar-benar
ingin menggambar dalam cara yang agak terlihat sedikit
tiga-dimensi dengan struktur tetrahedral, itu
mungkin terlihat seperti ini.
Hidrogen ini menunjuk sedikit demi sedikit.
Hidrogen ini adalah jenis di bidang halaman, dan
kemudian mungkin hidrogen yang ada di balik itu, dan kemudian Anda memiliki
hidrogen satu bermunculan.
Itu adalah metana.
Dan kita melihat bahwa ini semua sp3 hibridisasi orbital di sekitar
karbon, dan kemudian mereka masing-masing membentuk sigma obligasi dengan masing-masing
dari hydrogens.
Kita melihat bahwa dalam video terakhir.
Dan ketika kita menarik konfigurasinya elektron, agar
Hal ini terjadi, konfigurasi elektron karbon di ketika
ikatan di metana yang dibutuhkan untuk terlihat seperti ini.
Dibutuhkan untuk terlihat seperti 1s2.
Dan kemudian daripada memiliki 2s2 dan kemudian 2 2 p, apa yang Anda
pada dasarnya memiliki adalah - membiarkan saya coba cara ini, sebenarnya,
bahkan lebih baik.
Saya menulis ini lebih baik.
Di 1s, Anda memiliki dua elektron, dan kemudian daripada dua s's,
Anda memiliki dua elektron dan pada setiap p, Anda memiliki satu,
s's dan p mendapat dicampur-adukkan, dan Anda telah 2sp3
hibridisasi orbital, 2sp3 lain hibridisasi orbital,
2sp3 lain hibridisasi orbital, dan kemudian
lain satu, sp3.
Biasanya, ketika karbon yang duduk dengan sendirinya, Anda akan
mengharapkan 2s di sini, dan kemudian Anda akan memiliki 2p
Arah x, 2p di y-arah, dan kemudian 2p di
z-arah.
Tapi kita lihat dalam video terakhir, Semua terlibat up dan mereka
Semua memiliki 25% s-karakter, dan 75% p-karakter ketika
ikatan karbon dalam metana dan elektron semacam terpisah
dalam situasi itu.
Ketika Anda sedang berhadapan dengan karbon di ethene, ingat,
ETH - adalah untuk dua karbon dan ene-, karena kami sedang berhadapan
dengan alkena.
Kami memiliki ikatan ganda di sini.
Dalam situasi ini, karbon elektron
konfigurasi ketika mereka ikatan di ethene
tampak lebih seperti ini.
Jadi Anda memiliki 1s Anda, dan 1s orbit
masih benar-benar penuh.
Ini memiliki dua elektron ini.
Tapi kemudian di shell Anda 2, aku hanya akan menulis--saya melakukan ini
warna yang berbeda.
Jadi dalam shell kami 2, saya akan menunjukkan kepada Anda apa yang saya maksud dalam kedua.
Saya tidak menulis s atau p sejauh sengaja, tapi kami
akan memiliki empat elektron seperti kita sebelumnya.
Kami masih sedang membentuk empat obligasi.
Kita akan memiliki empat berelektron elektron.
Kami masih sedang membentuk satu, dua, tiga, empat obligasi dengan masing-masing
karbon, sehingga mereka akan dipisahkan.
Tetapi dalam situasi ini, bukannya mereka semua menjadi
campuran, campuran jenis s satu bagian, tiga bagian p, s
dengan dua p orbital.
Jadi apa yang Anda miliki adalah 2sp2 orbit.
Sehingga Anda dapat membayangkan bahwa s orbital bercampur dengan dua
p orbital.
Jadi sekarang sudah satu s bagian, dua bagian p.
Dan kemudian salah satu orbital p jenis tetap dengan sendirinya.
Dan kita perlu orbital p ini tinggal dengan sendirinya karena itu
akan menjadi apa bertanggung jawab untuk ikatan pi.
Dan kita akan melihat bahwa ikatan pi melakukan sesuatu
sangat menarik untuk molekul.
Itu agak membuat unrotatable
di sekitar sumbu obligasi.
Dan Anda akan melihat apa yang saya maksud dalam kedua.
Jadi biarkan aku melihat jika aku bisa, dalam tiga dimensi, menarik masing-masing
karbon ini.
Jadi Anda memiliki--biarkan aku melakukan itu warna yang berbeda.
Anda memiliki karbon ini di sana.
Jadi mari kita mengatakan bahwa adalah inti.
Aku akan menaruh C tidak sehingga Anda tahu karbon yang
kita berhadapan dengan.
Dan kemudian aku akan menggambar--Anda dapat berasumsi bahwa 1s orbit,
Hal ini benar-benar kecil tepat di sekitar karbon.
Dan kemudian Anda memiliki ini hibridisasi orbital, 2ps2
orbital, dan mereka semua akan menjadi planar, jenis
membentuk segitiga, atau saya kira mungkin tanda perdamaian pada beberapa
tingkat, tapi aku akan mencoba untuk menggambar dalam tiga dimensi di sini.
Jadi Anda memiliki satu, ini adalah jenis keluar sedikit.
Maka Anda memiliki salah satu yang akan di sedikit.
Dan kemudian Anda memiliki--dan mereka memiliki lobus lain sedikit
di sisi lain, tapi aku tidak akan menarik mereka.
Itu akan mempersulit itu.
Mereka masih memiliki karakteristik p, jadi
mereka akan memiliki dua lobus, tapi satu lebih besar daripada yang lain.
Dan kemudian Anda memiliki salah satu yang mungkin terjadi di sisi ini.
Jadi Anda dapat membayangkan bahwa ini adalah semacam tanda Mercedes jika
Anda menggambar sebuah lingkaran di sekelilingnya, pada sisinya.
Jadi itu adalah karbon ini di sini.
Dan, tentu saja, memiliki hydrogens yang.
Jadi Anda memiliki hidrogen ini ada.
Dan sehingga hidrogen ini mungkin akan duduk di sini.
Ini hanya memiliki satu elektron yang 1s orbit.
Anda memiliki hidrogen ini di sini.
Itu duduk tepat di sana.
Dan sekarang mari kita draw karbon ini.
Karbon ini akan duduk--saya menggambar itu
cukup dekat bersama-sama.
Karbon ini akan duduk di sana.
Dia memiliki nya 1s orbit.
Mereka memiliki Konfigurasi elektron yang persis sama.
Dia memiliki nya 1s orbit tepat di sekelilingnya, dan kemudian dia
konfigurasi yang sama persis.
Baik orang-orang ini, kita telah sejauh ini hanya--atau ini pertama
pria, saya hanya telah diambil tiga pertama.
Saya belum diambil orbital p ini unhybridized belum.
Jadi aku akan melakukannya dalam detik.
Tapi biarkan aku menggambar Obligasi nya.
Jadi pertama-tama, ia telah ini, atau Anda bisa bayangkan, yang
ikatan di sana, yang akan sp2 hibridisasi obligasi.
Biarkan aku melakukan itu dalam warna yang sama.
Jadi dia memiliki ikatan ini di sini, yang akan sp2
hibridisasi bond, hanya seperti itu.
Dan perhatikan, ini adalah ikatan sigma.
Mereka tumpang tindih dalam bentuk arah yang mereka
menunjuk.
Itu adalah yang terbaik yang bisa memikirkan itu.
Dan kemudian dia punya ini hydrogens dua, sehingga satu--dia punya
orang ini di belakang, dan kemudian ada satu di depan.
Aku akan menggambar besar sehingga itu semacam menunjukkan
kami, kanan?
Dan kemudian kita memiliki ini hidrogen duduk tepat di sini.
Dan ini juga sigma obligasi, hanya untuk menjadi sangat jelas
tentang hal-hal.
Ini adalah s orbit tumpang tindih dengan sp2
orbital, tetapi mereka sedang jenis tumpang-tindih ke arah
bahwa mereka sedang menunjuk, atau jenis sepanjang arah masing-masing
lain, dari dua atom. Ini adalah sigma obligasi, sigma ikatan,
dan kemudian kami memiliki hidrogen ini di belakang, yang juga
akan membentuk ikatan sigma.
Jadi segala sesuatu yang saya telah diambil sejauh adalah sigma
Bond, jadi itu, bahwa.
Mungkin aku tidak ingin membuat gambar ini juga--sehingga saya dapat
hanya menempatkan sigma Obligasi tidak, sigma bond ada, sigma obligasi
di sana, sigma, sigma.
Sejauh ini saya telah diambil Obligasi ini, ini ikatan, obligasi ini, ini
Obligasi, dan Obligasi ini, Semua Obligasi sigma tersebut.
Jadi, apa yang terjadi pada orbital p ini terakhir untuk
masing-masing orang-orang ini?
Yah, itu akan menjadi semacam mencuat dari pesawat
tanda Mercedes, adalah cara terbaik yang saya bisa menggambarkannya.
Dan biarkan aku melihat jika aku bisa melakukan itu dalam warna yang saya
belum selesai.
Oh, mungkin ini ungu warna.
Jadi Anda dapat membayangkan orbital p murni.
Jadi orbital murni p, aku akan perlu untuk menggambar itu bahkan lebih besar
dari itu, sebenarnya.
P murni orbit, biasanya tidak akan yang relatif besar
hal-hal, tapi aku harus membuat mereka tumpang tindih.
Jadi itu adalah murni p orbital itulah jenis pergi, mungkin
dapat Anda bayangkan, z-sumbu, yang orbital lainnya
jenis Mercedes tanda x, y pesawat.
Dan sekarang Anda memiliki terhadap paksi akan naik dan turun, lurus
dan orang-orang bawah dua memiliki tumpang tindih jadi biarkan
saya menggambar mereka lebih besar.
Sehingga terlihat seperti itu dan itu terlihat seperti itu.
Dan mereka akan langsung naik dan turun.
Dan perhatikan, mereka sekarang yang tumpang tindih.
Jadi ikatan ini di sini adalah ikatan ini.
Saya bisa telah diambil mereka dengan cara baik, tapi itu adalah bahwa
Obligasi yang kedua.
Dan jadi apa yang terjadi sekarang untuk struktur?
Jadi biarkan aku membuatnya sangat jelas.
Ini di sini, bahwa ikatan pi, dan ini di sini adalah
juga - itu adalah ikatan pi sama.
Memang orang ini di sini.
Ini adalah kedua ikatan dalam ikatan ganda.
Tapi apa yang terjadi di sini?
Yah, pertama-tama, dengan sendirinya akan ikatan yang lebih lemah, tapi
karena kita sudah memiliki ikatan sigma yang membuat ini
molekul datang lebih dekat bersama-sama, ikatan pi ini akan
membuat mereka datang lebih dekat bersama-sama.
Jadi ini jarak di sini lebih dekat daripada jika kita adalah untuk hanya
memiliki ikatan tunggal sigma di sana.
Sekarang, di atas semua itu, hal yang benar-benar menarik adalah,
Jika kita hanya punya sigma Obligasi di sini, keduanya molekul-molekul
jenis bisa berputar di sekitar sumbu obligasi.
Mereka akan mampu berputar di sekitar sumbu Obligasi jika Anda
hanya punya satu sigma Obligasi di sana.
Tapi karena kita mempunyai Obligasi pi ini yang sejajar
satu sama lain dan mereka sedang jenis tumpang tindih dan mereka baik
dari terkunci dalam bahwa konfigurasi, Anda dapat tidak
Putar lagi.
Jika salah satu molekul-molekul ini berputar, yang lain akan
untuk memutar dengan itu karena kedua
orang-orang terkunci bersama-sama.
Jadi apa ikatan pi ini dalam situasi itu membuat ini
karbon-karbon ikatan ganda--itu berarti bahwa ikatan rangkap
akan menjadi kaku, bahwa Anda tidak dapat memiliki satu molekul
jenis flipping, bertukar ini hydrogens dua, tanpa
yang lain harus flip dengan itu.
Jadi Anda tidak akan mampu semacam swap konfigurasi
hydrogens relatif ke sisi lain.
Itulah apa yang menyebabkan.
Jadi, mudah-mudahan, yang memberikan Anda pemahaman yang baik
perbedaan antara ikatan sigma dan pi.
Dan jika Anda ingin tahu, ketika Anda sedang berhadapan dengan--hanya untuk
jenis membuat jelas, jika kita sedang berhadapan dengan ethyne, ini
contoh ethene, tapi ethyne terlihat seperti ini.
Anda memiliki ikatan triple.
Dan sehingga Anda memiliki masing-masing pihak yang menunjuk ke satu hidrogen.
Dalam kasus ini, salah satu dari ini, jadi obligasi yang pertama, Anda dapat
Bayangkan, sehingga Obligasi ini semua sigma obligasi.
Mereka sebenarnya sp hibridisasi.
Anda 2s orbit hanya memadukan dengan salah satu p, jadi ini
sp hibrida orbital membentuk sigma obligasi, jadi semua ini
di sini.
Dan kemudian kedua--biarkan aku melakukan ini dalam warna berbeda.
Kedua adalah pi obligasi.
Dan jika Anda harus membayangkan hal itu, bisa membayangkan lain pi bond
jenis keluar dari halaman dan lain satu di sini datang
keluar dari halaman dan ke halaman, keluar dan masuk ke halaman,
dan mereka, juga, adalah tumpang, dan Anda hanya memiliki
hidrogen satu menunjuk ke setiap arah.
Mungkin aku akan membuat video lain itu.
Jadi, mudah-mudahan, Anda--